Principio de Le Chatelier

Tomando un poco de cada lado y resumiendo: Los cambios en la concentración, presión o volumen, pueden alterar la posición de equilibrio, pero no cambia el valor de la constante de equilibrio. Solo un cambio en la temperatura puede alterar esta constante.

1)Temperatura.-Si el incremento de entalpía es negativo la reacción es exotérmica.Si aumento la temperatura el equilibrio se desplaza a la izquierda y si disminuye T el equilibrio se desplaza a la derecha.Todo lo contrario ocurriría si el incremento de entalpía fuese positivo (endotérmica)

2)Concentraciones de reactivos y productos.-Si aumentamos la concentración de uno de los productos, el sistema evoluciona hacia la izquierda. Si aumentamos la concentración de algún reactivo, el sistema para compensarlo, se desplazará hacia la derecha.

3)Presión exterior.- Si se aumenta la presión externa de forma que P*V=Cte. es decir que la temperatura no varia el sistema en equilibrio se desplaza hacia el lado en el que haya menor número de moles en estado de gas, de forma que disminuya el volumen.Para las reacciones en las que no cambia el número de moles de gases, el cambio de presión no modifica la posición de equilibrio.

4)Añadir un inerte a volumen constante .-Su efecto es un aumento de la presión en el sistema y al igual que en el apartado 3 por permanecer la temperatura constante no varia la constante de equilibrio. A+B<=>C; K_c=[moles C/Volumen]/[moles A/Volumen]*[Moles B/Volumen] = (molesC)(Volumen)/(moles A)(moles B) por lo que al ser el volumen constante la relación molar no va a variar y el equilibrio no se altera

5)Añadir un inerte a presión constante.-Al ir aumentando la presión total del sistema,aumentará a la vez su volumen con lo que teniendo en cuenta la expresión obtenida en 4) en la que el volumen está en el numerador y para que la K_c permanezca constante el equilibrio deberá desplazarse a la izquierda. Es decir que para los inertes tendríamos: Si añadimos un gas inerte que: a)Aumente la presión en un sistema cerrado, el volumen permanece constante, la adicción no ejerce efecto alguno. b)Si la presión permanece constante, ya que desplaza un émbolo o algo así, el volumen crece y ejerce el mismo efecto que un aumento de volumen y disminución de la presión.

6)Catalizadores.-La presencia de un catalizador no modifica la constante de equilibrio, y tampoco desplaza la posición de un sistema en equilibrio.Su papel se reduce a modificar la velocidad de la reacción. Un buen ratito me ha costado la recopilación, lo unico que le falta es que lo que veáis mal me lo corrijáis.

Gracias
Alicia de León-Sotelo y Vidosa.