Fiquimath

Principio de Le Chatelier

2011-12-05T14:11:00.000-08:00

Tomando un poco de cada lado y resumiendo: Los cambios en la concentración, presión o volumen, pueden alterar la posición de equilibrio, pero no cambia el valor de la constante de equilibrio. Solo un cambio en la temperatura puede alterar esta constante.

1)Temperatura.-Si el incremento de entalpía es negativo la reacción es exotérmica.Si aumento la temperatura el equilibrio se desplaza a la izquierda y si disminuye T el equilibrio se desplaza a la derecha.Todo lo contrario ocurriría si el incremento de entalpía fuese positivo (endotérmica)

2)Concentraciones de reactivos y productos.-Si aumentamos la concentración de uno de los productos, el sistema evoluciona hacia la izquierda. Si aumentamos la concentración de algún reactivo, el sistema para compensarlo, se desplazará hacia la derecha.

3)Presión exterior.- Si se aumenta la presión externa de forma que P*V=Cte. es decir que la temperatura no varia el sistema en equilibrio se desplaza hacia el lado en el que haya menor número de moles en estado de gas, de forma que disminuya el volumen.Para las reacciones en las que no cambia el número de moles de gases, el cambio de presión no modifica la posición de equilibrio.

4)Añadir un inerte a volumen constante .-Su efecto es un aumento de la presión en el sistema y al igual que en el apartado 3 por permanecer la temperatura constante no varia la constante de equilibrio. A+B<=>C; K_c=[moles C/Volumen]/[moles A/Volumen]*[Moles B/Volumen] = (molesC)(Volumen)/(moles A)(moles B) por lo que al ser el volumen constante la relación molar no va a variar y el equilibrio no se altera

5)Añadir un inerte a presión constante.-Al ir aumentando la presión total del sistema,aumentará a la vez su volumen con lo que teniendo en cuenta la expresión obtenida en 4) en la que el volumen está en el numerador y para que la K_c permanezca constante el equilibrio deberá desplazarse a la izquierda. Es decir que para los inertes tendríamos: Si añadimos un gas inerte que: a)Aumente la presión en un sistema cerrado, el volumen permanece constante, la adicción no ejerce efecto alguno. b)Si la presión permanece constante, ya que desplaza un émbolo o algo así, el volumen crece y ejerce el mismo efecto que un aumento de volumen y disminución de la presión.

6)Catalizadores.-La presencia de un catalizador no modifica la constante de equilibrio, y tampoco desplaza la posición de un sistema en equilibrio.Su papel se reduce a modificar la velocidad de la reacción. Un buen ratito me ha costado la recopilación, lo unico que le falta es que lo que veáis mal me lo corrijáis.

Gracias
Alicia de León-Sotelo y Vidosa.

Equilibrio quimico

2011-12-05T11:37:00.000-08:00

http://www.mcgraw-hill.es/bcv/guide/capitulo/844816962X.pdf

León-Sotelo.

Acción y reacción.Tercera ley.Peso y normal.Solido libre.

2011-06-08T21:30:00.000-07:00

http://www.unalmed.edu.co/fisica/paginas/cursos/paginas_cursos/fisica_1/notas/capitulo_3_a_leyes_newton_aplicaciones_I.pdf

Este enlace tambien estara en el Tera para que no se pierda:

http://www.unalmed.edu.co/fisica/paginas/cursos/paginas_cursos/fisica_1/notas/capitulo_3_b_leyes_newton_aplicacion_I.pdf

Momentos inercia.Centros masa

2011-05-30T14:24:00.000-07:00

http://ocw.upm.es/ingenieria-agroforestal/fisica/contenido/tema-4/mdi-semidisco.pdf/view

Formulacion 1º Bachiller Cartagena

2011-01-17T16:42:00.000-08:00

http://www.politecnicocartagena.com/apuntes_dto_fisica.htm

Formulación orgánica -Orientación exámenes -Apuntes de alumnos -Trabajos -Sistema periódico

León-Sotelo

Fisica 2º de Bachillerato selectividad

2010-05-12T07:47:00.001-07:00

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/ies_sierra_magina/d_fyq/descarga.htm

http://www.iessandiegodealcala.org/fisica.html

http://www.ujaen.es/serv/acceso/selectividad/orientaciones.htm

http://www.iesjovellanos.com/departamentos/f&q/f&q.php

http://www.iesbajoaragon.com/~fisica/principal.htm

León-Sotelo.

Quimica 2º bachillerato selectividad

2010-05-11T10:53:00.000-07:00

Curso ies para llevar a lo largo del año:

http://www.antoniobatista.es/2%C2%BA%20BACH/2%C2%BA%20bach.html

Otro curso para selectividad con infinidad de problemas resueltos:

http://www.telefonica.net/web2/luissl/Quimica2%BABach/quimica2bachillerato.html

Otro curso:

http://www.iessandiegodealcala.org/fisica.html

Otro mas:

http://www.jfrutosl.es/paginas/fisicayquimicabc1/paginas/Estructura%20atomica.html

Jovellanos tiene de todo.Rebusca:

http://www.iesjovellanos.com/departamentos/f&q/lisardo.php

http://www.iesjovellanos.com/departamentos/f&q/mila.php

http://www.iesjovellanos.com/departamentos/f&q/jesus.php

http://guindo.pntic.mec.es/lbeg0001/

http://quimicafacilrumi.blogspot.es/

Para consulta aquí tenemos temario de la Universidad de Alcalá:

http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/EQEM.htm

http://www.iesluisbunuel.com/fisicayquimica/web/fyq.htm

León-Sotelo.

El mol

2010-05-09T15:11:00.000-07:00

http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/cursos/medio/estra_dida_06_2004/archivos/Cantidad_de_Sustancia.pps#338,20,Cantidad
Se dice que el mol es una unidad de masa variable y de cantidad fija.
mol=unidad de cantidad de sustancia.

Confusiones en torno al mol:
Hay quién piensa que es una unidad de masa variable: ¡ FALSO !
También hay quién confunde un mol con un número muy grande de partículas, algo así como una docena pero "a lo grande": 6,02.10^ 23 partículas. ¡FALSO!, aunque los problemas salgan bien.

Se busca una magnitud para la unidad mol:

http://redalyc.uaemex.mx/redalyc/pdf/920/92030205.pdf

Cantidad de sustancia. El mol y la masa molar

En la reacción anterior hemos visto que, a nivel molecular, por cada molécula de O2 que reacciona lo hacen dos moléculas de H2 y se forman dos moléculas de H2O.
2 H2 + O2 → 2 H2O2 moléculas

molécula 2 moléculas2 x 2 umas 32 umas 2 x 18 umas
Pero en el laboratorio no se puede trabajar con átomos o moléculas, porque no se pueden observar y, por tanto, no se pueden contar. Necesitamos cantidades de estas sustancias que podamos manipular y en la que los átomos y las moléculas se encuentren en la misma proporción que a nivel molecular.Como cada molécula de O2 tiene 16 veces más masa que una molécula de H2, masas de O2 y de H2 que se encuentren en la proporción de 16 a 1, contendrán el mismo número de moléculas.En 32 g de O2 y en 2 g de H2 hay 6,022.1023 moléculas.Para poder contar partículas (átomos, moléculas, iones, etc) se define una nueva magnitud física que es diferente de la masa, denominada cantidad de sustancia, cuya unidad es el mol.Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,022.1023 partículas de esa sustancia. A este número se le llama Número de Avogadro (NA).La masa que se corresponde con esta cantidad de sustancia se llama masa molar y es la masa atómica o molecular de la sustancia expresada en gramos.

El concepto de cantidad de sustancia no es introducido
en la gran mayoría de los programas de enseñanza habitual
de la química. En este sentido, se suele identifi car
cantidad de sustancia con masa o con número de entidades
químicas, desconociendo el signifi cado actual de esta
magnitud macroscópica que sirve para contar partículas.

Una vez fue aceptada la
teoría atómica por físicos y químicos, cincuenta años después
se introdujo, por la comunidad científi ca, la cantidad
de sustancia como nueva magnitud fundamental que sirve
para contar macroscópicamente los átomos y las moléculas
y de la que el mol es su unidad, cambiando así el signifi cado
de masa que originalmente le había dado Ostwald

Esto implica que los estudiantes han de entender que,
dado que las partículas son difíciles de contar debido a
su tamaño extremadamente pequeño, es necesario idear
una nueva magnitud macroscópica, la cantidad de sustancia
n que nos permita contabilizarlas indirectamente

http://quimicadiplomado2008.weebly.com/uploads/1/4/9/6/1496699/concepto_de_mol12.doc

http://www.raco.cat/index.php/Ensenanza/article/viewFile/73531/84739

http://blog.educastur.es/bitacorafyq/files/2008/05/avueltasconelmol.pdf

http://www.scribd.com/doc/8696345/Masa-Cantidad-de-Materia-y-de-Sustancia

http://www.principia-malaga.com/portal/pdfs/mol.pdf

http://www.csi-csif.es/andalucia/modules/mod_ense/revista/pdf/Numero_27/SILVIA%20_GARCIA%20_SEPULVEDA_01.pdf

Aqui es donde se ve mejor lo que quiere decir la "docena del químico":

http://www.antoniobatista.es/Documentos/2º%20BCH/Calculos%20estequiometricos/estequiometria.ppt#260,5,Diapositiva 5

León-Sotelo.

Derivadas demostraciones

2009-03-29T11:10:00.000-07:00

http://matematica.50webs.com/derivada.html
http://archives.math.utk.edu/visual.calculus/2/index.html
http://leonsotelo.blogspot.com/2009/03/derivadas-demostraciones.html
http://www.youtube.com/watch?v=SdVT4HjcD3k&feature=related

leonsotelo

Problemas 1º Bachillerato

2009-03-29T08:13:00.000-07:00

http://intercentres.edu.gva.es/iesgonzaloanaya/html/1Âºbct.html
http://federicozapata.galeon.com/1bach/index.htm
http://matesyfutbol.blogspot.com/2007/10/primer-examen-de-3.html

Cursos interactivos videos Eso

2009-03-21T03:37:00.000-07:00

http://www.aprendizajevirtual.org/mision.html

Progresiones sucesiones

2009-03-18T02:20:00.000-07:00

http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0101-01/ed99-0101-01.html#ejercicios

http://www.arundanet.com/matesxronda/apuntes.php?curso=eso3

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/iesbajoguadalquivir/mat/cuartob/Sucesiones_progresiones/index.htm

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/iesarroyo/matematicas/materiales/3eso/solucionlibronuevo/u-3.pdf

http://www.tinet.org/~picl/mates/pa.htm#12800

http://www.vitutor.com/al/sucesiones/suc4_Contenidos.html

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/iesarroyo/matematicas/materiales/3eso/ejercicioscuadernodeactividades/progresiones.pdf

http://centros4.pntic.mec.es/ies.santa.maria.del.carrizo/economat/suce.htm#aritmeticas

http://www.iesmarquesdesantillana.org/files/ej.%20suces.%20límites%20(x%20tiende%20a%20infinito).doc

http://www.iesleopoldocano.org/~matematicas/materiales/sucesiones.pdf

http://www.ieslamarina.org/departamentos/matemat/ejercpropuestos/curso_3_e/refuerzo/Sucesiones_Progres_3eso_cons.pdf

http://www.unizar.es/ttm/2005-06/PROGRESIONESII.pdf

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/iesbajoguadalquivir/mat/cuartob/mates4esob.htm

http://www.iesjovellanos.com/archivos/Progresiones.1165050974.pdf

http://www.pdf-search-engine.com/sucesiones-progresiones-pdf.html

León-Sotelo

Unidades de presión

2009-03-03T10:48:00.000-08:00

Buscar "Unidades presion" fichero propio.

Atmofera fisica=d*g*h=13595*9.80665*0.76=101325 Pascales o Nw/m^2 observese que la presion atmoferica normal son 1013.25
milibares que es precisamente la atmofera física.(Columna de Hg de densidad 13595 kg/m^3 de altura 0.76 metros)
Atmofera técnica =(Una masa de 1kg apoyada en 1 cm^2)=1kg*9.80665m/seg^2/1cm^2=98066.5 Pascales
De aqui sacamos que la atmofera fisica es =101325/98066.5=1.03322 atmoferas tecnicas
1 Bar=100000 Pascales
Por lo tanto 1 Atmofera física =1.01325 Bares
1 Atmofera tecnica = 1 kgf/cm^2=0.980665 Bares
10 metros de agua (m.c.a)=d*g*h=1000*9.80665*10=98066.5 =1 atmofera tecnica

Mas sobre unidades:
http://webpages.ull.es/users/banorbe/info/unid_pres.pdf
http://www.laverdadzonasur.com/salud/2008/05/19/noticia=01101044 http://ocw.upm.es/fisica-aplicada/tecnicas-experimentales/contenidos/matclase/Ppoint/Tema05TE.pps#266,5,Diapositiva 5
Conversor de unidades:
http://www.convertworld.com/es/presion/
La presión:
http://www.senamhi.gob.pe/pdf/manualmeteo/cap4.pdf
León-Sotelo

Coloides ppf

2009-02-13T11:19:00.000-08:00

Coloides:
http://www.frbb.utn.edu.ar/carreras/materias/ing_sanitaria/Coloides.pdf

Los practicos de Uruguay

2009-02-06T09:33:00.000-08:00

http://www.marcelovalenzuela.com/matem05_43.html

león-sotelo: T.fund.Paramétricas

2009-02-05T03:21:00.000-08:00

león-sotelo: T.fund.Paramétricas
leonsotelo parametricas

Factor comun.Factoreo

2009-02-04T17:12:00.000-08:00

http://www.sectormatematica.cl/media/NM1/NM1_factorizacion.doc
http://g01.ipc07.googlepages.com/GuaFactorizacin.doc
http://www.escolared.com.ar/nuevacarpeta/Factoreo.html
http://www.atodahoratuclase.com.ar/factoreo.doc

leonsotelo

El tanque canario

2009-02-04T16:40:00.000-08:00

http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/9/Usr/eltanque/default.htm

Los primeros pasos en matematicas de infantiles

Concurso de primavera.Interactivo

2008-12-11T09:36:00.000-08:00

http://www.unirioja.es/cu/jofernh/primavera/

No salgas de aquí sin hacer todos los problemas. Si dejas uno solo sin hacer no eres digno del gremio.

León-Sotelo

Fisicaquimica Alicante

2008-12-11T09:18:00.000-08:00

http://www.ieslaasuncion.org/fisicaquimica/

La Medida.Errores

2008-10-25T13:02:00.000-07:00

http://laplace.us.es/campos/practicas/Errores/player.htmlhttp://laplace.us.es/campos/practicas/errores.pdfhttp://laplace.us.es/campos/practicas/pra-anexo.pdfhttp://www.iso.org/iso/products/standards/catalogue_ics_browse.htm?IC...http://groups.google.es/group/es.ciencia.matematicas/browse_thread/thread/4765ca9db5c78bf5?hl=es http://laplace.us.es/campos/practicas/errores.pdf http://laplace.us.es/campos/practicas/pra-anexo.pdf http://www.iso.org/iso/products/standards/catalogue_ics_browse.htm?IC...http://groups.google.es/group/es.ciencia.matematicas/browse_thread/thread/4765ca9db5c78bf5?hl=es#

León-Sotelo

De primaria a bachiller

2008-10-16T12:04:00.000-07:00

http://www.escolared.com.ar/

Desde primaria hasta Bachiller pasando por E.S.O:

http://www.amolasmates.es/

Química en la Carlos III

2008-10-16T00:21:00.000-07:00

http://ocw.uc3m.es/quimica-fisica/quimica-i/material-de-clase-1/

Tecnologia en Fisímica

2008-10-15T06:35:00.000-07:00

http://www.iesmarenostrum.com/departamentos/tecnologia/mecaneso/mecanica_basica/

Circuito electrico

2008-10-14T17:57:00.000-07:00

http://blog.educastur.es/ctsantoangelpravia/tag/fisica-y-quimica-3%C2%BA-eso/

El agua oxigenada

2008-10-14T03:28:00.000-07:00

http://usuarios.lycos.es/fmdg23/peroxido/index.htm

La quimica en Eso

2008-10-13T15:26:00.000-07:00

http://www.educa.madrid.org/web/ies.altair.getafe/paginas/3153.html
http://emeteriotb.iespana.es/3º_ESO.htm
http://www.abalorios.us/carmen/
http://www.iesnicolascopernico.org/depart.htm
http://cdpdp.blogspot.com/2008/05/los-tomos-son-muy-pequeos.html

FyQ 1º Bachillerato en papel bonito

2008-10-13T15:24:00.000-07:00

http://fuentejuncal.org/fyq/unidadesdidacticas/1bachindice/indice.htm

Olimpiadas Química

2008-10-06T17:53:00.001-07:00

http://www.quimicosmadrid.org/doc/preoli06.pdf

Jaula de Faraday,coche

2008-10-06T11:25:00.000-07:00

Al envolver el receptor de radio con papel de aluminio, ésta queda en el interior de una superficie metálica cerrada (Jaula de Faraday), es decir, dentro de un conductor eléctrico. Como se ha explicado en la respuesta a otra pregunta de esta sección, el campo eléctrico en el interior de un conductor en equilibrio estático es cero.
Las ondas de radio son ondas electromagnéticas, las cuales son generadas por campos eléctricos y magnéticos variables en el tiempo; ocurre que un campo eléctrico variable genera un campo magnético variable y viceversa; así, van generándose el uno al otro y ello hace que la onda se propague por el espacio. En nuestro caso, la onda electromagnética llega a la superficie metálica que forma el aluminio y, como en su interior el campo eléctrico es cero, la onda, que necesita al campo eléctrico variable para propagarse, no puede existir y, por lo tanto, no puede llegar hasta la antena del aparato receptor de radio

http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/pregunta/p-2.htm

Olimpiadas Física

2008-10-05T17:42:00.000-07:00

http://www.sabuco.es/fq/fisica/olimpiadas/local1.html

Thomson y Rutherford

2008-10-05T10:46:00.000-07:00

http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=50&l=&c3=
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/ruther14.swf
http://www.sothis2005.org/atomtic/41.htm

http://galileo.phys.virginia.edu/classes/109N/more_stuff/Applets/rutherford/rutherford2.html
http://www.carisgamba.com/wq_atomo/proceso.html

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/thomson.htm

http://www.physics.smu.edu/scalise/quarknet2007/QuantumAppletsandRelativisticParadoxes.ppt#282,4,Ernest Rutherford & The Atom

http://www.aip.org/history/electron/jjhome.htm

Excepciones al diagrama de Moeller

2008-10-04T18:50:00.000-07:00

http://www.acienciasgalilei.com/public/forobb/viewtopic.php?t=2011

Configuraciones electronicas.

Elementos diatómicos

2008-10-04T18:30:00.000-07:00

Lista de elementos diatómicos:
Hidrógeno H2 -Oxígeno O2 -Nitrógeno N2 -Cloro Cl2 -Flúor F2 -Bromo Br2 -Yodo I2
Los elementos que se encuentran en estado diatómico bajo una situación de 100 000 Pa (1 bar) y 298 K (25 ºC) son: hidrógeno, nitrógeno, oxígeno y los halógenos: flúor, cloro, bromo, yodo, y probablemente también el astato.
El Hg y el Br son los dos unicos elementos liquidos a 1 atm y 25º
Del instituto Nicolas Copérnico de Ecija extraemos:

En total, hay siete elementos que forman moléculas de dos átomos (di‐atómicas). Debes memorizarlos bien: H2,
O2, N2 (los tres terminan en –geno) F2, Cl2, Br2, I2 (halógenos)

León-Sotelo

Redondear incertidumbre.Tres formas

2008-10-04T01:40:00.000-07:00

http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/FISICA/document/fisicaInteractiva/medidas/medidas_directas.htm
http://www4.ujaen.es/~jamoleon/
http://euler.us.es/~niurka/clases/FFIErroresyPresentacionV08_2.pdf

francisco.lsotelo@gmail.com

Centros dignos de mención

2008-10-03T18:40:00.000-07:00

http://www.iesnicolascopernico.org/default.htm
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/iesarroyo/matematicas/matematicas.htm
http://web.educastur.princast.es/ies/pravia/carpetas/recursos/mates/enlaces/eso3/E.321.htm

http://www.icg.edu.mx/PREPA_SITE

Unidades presión

2008-10-02T15:19:00.000-07:00

La unidad de presión en el S.I. es el Nw/m^2 = Pascal (Pa)
La presión atmosférica normalizada es 1 atmósfera(física)=1atm =760 mm de Hg =760 Torr =1013,25 milibares =101325 Pascales.

El kilopondio (símbolo kp), también denominado frecuentemente kilogramo-fuerza (símbolo kgf), es una unidad que es definida como aquella fuerza que imparte una aceleración gravitatoria normal/estándar (9,80665 m/s^2 ó 32,174 pies/s^2) a la masa de un kilogramo.
En otras palabras un 1 kp es la fuerza total que ejerce sobre una superficie plana y horizontal una masa de 1 kg que descansa sobre la misma por efecto de la gravedad de la tierra.
La densidad del agua a 0ºC es de 999.8 kg/m3
que podemos practicamente tomarla como 1000 kg/m^3 a 4º C
El torr es una unidad de presión, denominada así en honor de Evangelista Torricelli. Se define como la presión ejercida en la base de una columna de un milímetro de mercurio, cuya densidad es de 13595.1 kgr/ m3 en un lugar donde la aceleración de la gravedad es de 9,80665 m/s2 y como 1/760 de atmósfera.
Presión atmosférica normalizada: 101325 Pa =760 mm Hg
Tenemos pues:
Atmósfera fisica=d*g*h=13595*9.80665*0.76=101325 Pascales o Nw/m^2 obsérvese que la presión atmosférica normal son 1013.25
milibares que es precisamente la atmósfera física.(Columna de Hg de densidad 13595 kg/m^3 de altura 0.76 metros)
Atmofera técnica =(Una masa de 1kg apoyada en 1 cm^2)=1kg*9.80665m/seg^2/1cm^2=98066.5 Pascales
De aqui sacamos que la atmósfera física es =101325/98066.5=1.03322 atmósferas técnicas
1 Bar=100000 Pascales
Por lo tanto 1 Atmósfera física =1.01325 Bares
1 Atmósfera técnica = 1 kgf/cm^2=0.980665 Bares
10 metros de agua (m.c.a)=d*g*h=1000*9.80665*10=98066.5 =1 atmósfera técnica

Mas sobre unidades:

http://webpages.ull.es/users/banorbe/info/unid_pres.pdf
http://www.laverdadzonasur.com/salud/2008/05/19/noticia=01101044 http://ocw.upm.es/fisica-aplicada/tecnicas-experimentales/contenidos/matclase/Ppoint/Tema05TE.pps#266,5,Diapositiva 5

Fluidos.Hidrostática

2008-10-02T15:04:00.000-07:00

http://www.iesnicolascopernico.org/FQ/4ESO/temas/fluid.pdf

La constante R de los gases 0.08208 atm*litro/ºK*Mol si la ponemos en el Sistema Internacional seria R=PV/T=101325*22.414*10^(-3)/273.15= 8.31447
Pascales*m^3/ºK*mol. = 8.31447 Jul/ºK*mol
Calor especifico del hielo=0.5cal/ºk*gr= 2090 Julios/Kg*ºK
Calor latente fusión del hielo=80 cal/gr =334400 Jul/kg
Calor especifico del agua = 1cal/gr*ºK = 4180 Jul/kg*ºK
Calor latente evaporación agua=540 cal/gr = 2.257.200 Jul/kg

francisco.lsotelo@gmail.com
León-Sotelo