Fiquimath: 2010

http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/cursos/medio/estra_dida_06_2004/archivos/Cantidad_de_Sustancia.pps#338,20,Cantidad
Se dice que el mol es una unidad de masa variable y de cantidad fija.
mol=unidad de cantidad de sustancia.

Confusiones en torno al mol:
Hay quién piensa que es una unidad de masa variable: ¡ FALSO !
También hay quién confunde un mol con un número muy grande de partículas, algo así como una docena pero "a lo grande": 6,02.10^ 23 partículas. ¡FALSO!, aunque los problemas salgan bien.

Se busca una magnitud para la unidad mol:

http://redalyc.uaemex.mx/redalyc/pdf/920/92030205.pdf

Cantidad de sustancia. El mol y la masa molar

En la reacción anterior hemos visto que, a nivel molecular, por cada molécula de O2 que reacciona lo hacen dos moléculas de H2 y se forman dos moléculas de H2O.
2 H2 + O2 → 2 H2O2 moléculas

molécula 2 moléculas2 x 2 umas 32 umas 2 x 18 umas
Pero en el laboratorio no se puede trabajar con átomos o moléculas, porque no se pueden observar y, por tanto, no se pueden contar. Necesitamos cantidades de estas sustancias que podamos manipular y en la que los átomos y las moléculas se encuentren en la misma proporción que a nivel molecular.Como cada molécula de O2 tiene 16 veces más masa que una molécula de H2, masas de O2 y de H2 que se encuentren en la proporción de 16 a 1, contendrán el mismo número de moléculas.En 32 g de O2 y en 2 g de H2 hay 6,022.1023 moléculas.Para poder contar partículas (átomos, moléculas, iones, etc) se define una nueva magnitud física que es diferente de la masa, denominada cantidad de sustancia, cuya unidad es el mol.Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,022.1023 partículas de esa sustancia. A este número se le llama Número de Avogadro (NA).La masa que se corresponde con esta cantidad de sustancia se llama masa molar y es la masa atómica o molecular de la sustancia expresada en gramos.

El concepto de cantidad de sustancia no es introducido
en la gran mayoría de los programas de enseñanza habitual
de la química. En este sentido, se suele identifi car
cantidad de sustancia con masa o con número de entidades
químicas, desconociendo el signifi cado actual de esta
magnitud macroscópica que sirve para contar partículas.

Una vez fue aceptada la
teoría atómica por físicos y químicos, cincuenta años después
se introdujo, por la comunidad científi ca, la cantidad
de sustancia como nueva magnitud fundamental que sirve
para contar macroscópicamente los átomos y las moléculas
y de la que el mol es su unidad, cambiando así el signifi cado
de masa que originalmente le había dado Ostwald

Esto implica que los estudiantes han de entender que,
dado que las partículas son difíciles de contar debido a
su tamaño extremadamente pequeño, es necesario idear
una nueva magnitud macroscópica, la cantidad de sustancia
n que nos permita contabilizarlas indirectamente

http://quimicadiplomado2008.weebly.com/uploads/1/4/9/6/1496699/concepto_de_mol12.doc

http://www.raco.cat/index.php/Ensenanza/article/viewFile/73531/84739

http://blog.educastur.es/bitacorafyq/files/2008/05/avueltasconelmol.pdf

http://www.scribd.com/doc/8696345/Masa-Cantidad-de-Materia-y-de-Sustancia

http://www.principia-malaga.com/portal/pdfs/mol.pdf

http://www.csi-csif.es/andalucia/modules/mod_ense/revista/pdf/Numero_27/SILVIA%20_GARCIA%20_SEPULVEDA_01.pdf

Aqui es donde se ve mejor lo que quiere decir la "docena del químico":

http://www.antoniobatista.es/Documentos/2º%20BCH/Calculos%20estequiometricos/estequiometria.ppt#260,5,Diapositiva 5

León-Sotelo.